Mismunur á nítrat og nítrít

Lykilmunurinn á nítrat og nítrít er að nítrat inniheldur þrjú súrefnisatóm sem eru tengd við köfnunarefnisatóm en nítrít inniheldur tvö súrefnisatóm sem eru tengd við köfnunarefnisatóm.
Bæði nítrat og nítrít eru ólífrænar anjónir sem samanstanda af köfnunarefni og súrefnisatómum. Báðir þessir anjón eru með -1 rafhleðslu. Þeir koma aðallega fram sem anjón saltsambanda. Nokkur munur er á nítrat og nítrít; Við munum ræða þennan mun á þessari grein.

Hvað er nítrat?

Nítrat er ólífræn anjón sem hefur efnaformúlu NO3–. Það er fjölfrumukennd anjón sem hefur 4 atóm; Eitt köfnunarefnisatóm og þrjú súrefnisatóm. Anjónið hefur -1 heildargjald. Mólmassi þessarar anjóns er 62 g/mól. Einnig er þessi anjón fengin úr samtengdri sýru sinni; saltpéturssýra eða HNO3. Með öðrum orðum, nítrat er samtengdur grunnur saltpéturssýrunnar.

Í stuttu máli hefur nítrat jón eitt köfnunarefnisatóm í miðjunni sem binst með þremur súrefnisatómum með samgildum efnafræðilegri tengingu. Þegar litið er til efnafræðilegrar uppbyggingar þessarar anjóns hefur það þrjú eins engin tengsl (samkvæmt ómun anjónsins). Þess vegna er rúmfræði sameindarinnar trigonal planar. Hvert súrefnisatóm ber -2⁄3 hleðslu, sem gefur heildarhleðslu anjónsins sem -1.

Við venjulegan þrýsting og hitastig leysast næstum öll saltefnasamböndin sem innihalda þessa anjón í vatni. Við getum fundið náttúrulega nítratsölt á jörðinni sem útfellingar; nitratínfellingar. Það inniheldur aðallega natríumnítrat. Ennfremur geta nitrifandi bakteríur framleitt nítratjón. Ein helsta notkun nítratsöltanna er í framleiðslu áburðar. Ennfremur er það gagnlegt sem oxunarefni í sprengiefni.

Hvað er nítrít?

Nítrít er ólífrænt salt sem hefur efnaformúluna NO2–. Þessi anjón er samhverft anjón og það hefur eitt köfnunarefnisatóm sem er tengt við tvö súrefnisatóm með tveimur eins og engin samgild efnasambönd. Þess vegna er köfnunarefnisatómið í miðju sameindarinnar. Anjónið hefur -1 heildargjald.

Mólmassi anjónsins er 46,01 g/mól. Einnig er þessi anjón fengin úr tvínitursýru eða HNO2. Þess vegna er það samtengdur grunnur nitursýrunnar. Þess vegna getum við framleitt nítrít sölt iðnaðarlega með því að fara framhjá niturgufum í vatnskennd natríumhýdroxíðlausn. Ennfremur framleiðir þetta natríumnítrít sem við getum hreinsað með endurkristöllun. Ennfremur eru nítrít sölt eins og natríumnítrít gagnleg við varðveislu matvæla vegna þess að það getur komið í veg fyrir mat frá örveruvöxt.

Hver er munurinn á nítrat og nítrít?

Nítrat er ólífræn anjón sem hefur efnaformúlu NO3 - en nítrít er ólífrænt salt sem hefur efnaformúlu NO2–. Þess vegna liggur aðalmunurinn á nítrat og nítrít á efnasamsetningu anjónanna tveggja. Það er; Lykilmunurinn á nítrat og nítrít er að nítrat inniheldur þrjú súrefnisatóm sem eru tengd við köfnunarefnisatóm en nítrít inniheldur tvö súrefnisatóm sem eru tengd við köfnunarefnisatóm. Ennfremur er nítrat jón fengin úr samtengdum sýru sinni; saltpéturssýran, en nítrít jónið er dregið úr tvínitursýru. Sem annar mikilvægur munur á nítrat og nítrít jónum getum við sagt að nítrat sé oxunarefni vegna þess að það getur farið í eina lækkun á meðan nítrít getur virkað bæði sem oxandi og afoxunarefni.